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1、熱化學(xué)方程式
⑴概念：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。
⑵書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意事項(xiàng)。
①△H寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用；隔開，放出熱量△H為－，吸收熱量△H為＋。
②要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。固體用符號(hào)符號(hào)s表示、液體用符號(hào)l表示，氣體用符號(hào)g表示。
③熱化學(xué)方程各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量的多少，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，△H也不同。
2、反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算
⑴反應(yīng)熱＝物質(zhì)的量1mol物質(zhì)反應(yīng)吸收或放出的熱
⑵反應(yīng)熱＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能
⑶根據(jù)蓋斯定律：如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同。
⑷某種物質(zhì)的狀態(tài)或晶型不同會(huì)引起反應(yīng)熱的差異，根據(jù)蓋斯定律，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減后，根據(jù)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱比較其大小。
⑸物質(zhì)的量不同引起的反應(yīng)熱差異，可根據(jù)反應(yīng)熱的物質(zhì)的量之間的正比例關(guān)系比較。
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