2020年軍隊文職考試考試：常見氣體常識記憶
1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占，二氧化碳占，其它氣體與雜質占。 2、空氣污染 (1)主要的空氣污染物： 1)有害氣體：一氧化碳;氮、氧化物(如二氧化氮、二氧化硫等，形成酸雨)、氟利昂(臭氧層破壞)等。來源：工廠廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放。 2)PM2.5：是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5是造成灰霾天氣的元兇之一;PM2.5專用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性。 (2)酸雨 1)概念：酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 2)形成：化石燃料的燃燒、汽車尾氣等。 3)我三大酸雨區(qū)。西南酸雨區(qū)、華中酸雨區(qū)、華東沿海酸雨區(qū)。
2、化學性質：具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。 3、應用：供呼吸、煉鋼、氣焊。 4、氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)。 5、實驗室制法及檢驗 (1)藥品：高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2) (2)反應原理：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2==2H2O+O2 (3)檢驗：用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣;否則不是氧氣。 三、氫氣 1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 2、化學性質：可燃性、還原性。 3、應用：填充氣球、飛艦(密度比空氣小);合成氨、制鹽酸;氣焊、氣割(可燃性);
4、實驗室制法及檢驗 (1)藥品：鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。 (2)原理： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2。 (3)檢驗：點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣?；蛘?，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。 四、氯氣 1、物理性質：黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，密度比空氣大，可溶于水和堿溶液，易溶于有機溶劑(如二硫化碳和四氯化碳)，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。 2、化學性質：助燃性。 3、應用：自來水消毒、造紙、紡織工業(yè)的漂白劑，制鹽酸、農藥、塑料。 4、實驗室制法及檢驗 (1)藥品：二氧化錳(MnO)和濃鹽酸(HCl) (2)原理： 4HCl(濃)+MnO=加熱=MnCl+Cl+2HO。
或者用濕潤的藍色石蕊試紙靠近，觀察到試紙先變紅后褪色證明是Cl2。 五、二氧化碳 1、物理性質：無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫干冰。 2、化學性質：不可燃性、氧化性(CO2+C==2CO;CaCO3==CaO+CO2(工業(yè)制CO2)。)。 3、應用：滅火、化工原料等。 4、實驗室制法及檢驗 (1)藥品：石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)。 (2)原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)檢驗：通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 六、一氧化碳 1、物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒(跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)。
火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料。 3、應用：作燃料，冶煉金屬(還原性)。 4、實驗室制法及檢驗 (1)藥品：甲酸(HCOOH)和濃硫酸(H2SO4)。 (2)原理： HCOOHCO+H2O(甲酸在濃H2SO4作用下加熱，制得)。 (3)檢驗：將氣體點燃，火焰上方罩一小燒杯，然后將燒杯倒轉，加入少量澄清石灰水振蕩，澄清石灰水變渾濁，證明原氣體為CO。 七、甲烷 1、物理性質：無色無味氣體，沸點-161.4℃，比空氣輕，它是極難溶于水的可燃性氣體。 2、化學性質：可燃性、取代反應、氧化反應。 3、應用：作為燃料及制造氫氣、炭黑、一氧化碳、乙炔、氫氰酸及甲醛等物質的原料。 4、實驗室制法及檢驗 (1)藥品：無水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰(NaOH和CaO做干燥劑) (2)原理： CH3COONa+NaOH===Na2CO3+CH4。
迅速把燒杯倒轉過來，向燒杯中注入少量澄清的石灰水，振蕩(現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁)。則證明該氣體為CH4。 八、其他氣體 1、氮氣 (1)物理性質：常況下是一種無色無味無臭的氣體，不易溶于水，且通常無毒。氮氣占大氣總量的(體積分數(shù))，是空氣的主要成份。 (2)化學性質：化學性質不活潑，一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒;在常溫下難與其他物質發(fā)生反應，但在高溫下也能與一些物質發(fā)生化學反應。 (3)應用：保護氣、冷凍麻醉劑、化工燃料。 2、稀有氣體 (1)概念：He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱。 (2)應用：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術。
