軍隊文職招聘考試網化學知識匯總-化學反應中的能量變化 - 行測知識
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1、熱化學方程式
⑴概念：表明反應所放出或吸收熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。
⑵書寫熱化學方程式時注意事項。
①△H寫在方程式右邊或下邊，兩者之間用；隔開，放出熱量△H為－，吸收熱量△H為＋。
②要注明反應物和生成物的狀態(tài)。固體用符號符號s表示、液體用符號l表示，氣體用符號g表示。
③熱化學方程各物質前的化學計量數表示物質的量的多少，因此，它可以是整數，也可以是分數。對于相同物質的反應，當化學計量數不同時，△H也不同。
2、反應熱的有關計算
⑴反應熱＝物質的量1mol物質反應吸收或放出的熱
⑵反應熱＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能
⑶根據蓋斯定律：如果一個反應可以分幾步進行，各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同。
⑷某種物質的狀態(tài)或晶型不同會引起反應熱的差異，根據蓋斯定律，可將熱化學方程式進行加減后，根據反應過程的反應熱比較其大小。
⑸物質的量不同引起的反應熱差異，可根據反應熱的物質的量之間的正比例關系比較。
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錒系元素是哪些化學元素的統(tǒng)稱？ - 常識判斷
錒系元素是哪些化學元素的統(tǒng)稱？減小字體增大字體錒系元素是哪些化學元素的統(tǒng)稱？
actinicles
周期系ⅢB族中原子序數為89～103的15種化學元素的統(tǒng)稱。包括錒、釷、鏷、鈾、镎、钚、镅、鋦、锫、锎、锿、鐨、鍆、锘、鐒，它們都是放射性元素。鈾以后的原子序數為93～109的17種元素稱為超鈾元素。前4種元素錒、釷、鏷、鈾存在于自然界中，其余11種全部用人工核反應合成。錒系元素原子結構的特點是：錒以后的元素電子依次填充5f內電子層，它們的最外層的電子構型基本相同，使錒系元素之間的性質非常相似，與鑭系元素一樣，錒系元素中也存在著離子半徑收縮現象。
表：錒系元素
錒系元素都是金屬，與鑭系元素一樣，化學性質比較活潑。它們的氯化物、硫酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽可溶于水，氫氧化物、氟化物、硫酸鹽、草酸鹽不溶于水。大多數錒系元素能形成配位化合物。a衰變和自發(fā)裂變是錒系元素的重要核特性，隨著原子序數的增大，半衰期依次縮短，鈾238的半衰期為109年；鐒260的半衰期只有3分鐘。錒系元素的毒性和輻射（特別是吸入人體內的a輻射體）的危害較大，必須在有防護措施的密閉工作箱中操作這些物質。
在人工合成的錒系元素中，只有钚、镎、镅、鋦的年產量達千克級以上，锎僅為克量級，锿以后的元素量極少，半衰期很短，僅用于研究。用途比較多的只限于鈾和釷，钚在某些情況下用作核燃料。
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