軍隊文職崗位能力資料分析技巧：比較中的乾坤大挪移
資料分析無疑是軍隊文職招聘考試中得分率最高的一個部分，知識點并不多，題目也不是太難，但是很多考生在計算上會比較耽誤時間，尤其是一些比較大小的題目。其實，想要更快地比出若干個式子的大小關系，列式的形式非常重要。今天就領著大家一起來看一下比較問題中的一些技巧和注意事項。合適的列式所以減不減1不影響結果的大小比較，只需要比較剩余的四個分數(shù)即可，但是我們發(fā)現(xiàn)，剩余的四個分數(shù)的大小也很難通過觀察法直接比較出來，因為都是1點多，所以對于這樣條件下的增長率比較，我們想減少計算量，一般會先通過減法求出增長量，之后再進行列式，而在求增長量時，我們一般只考慮前三位有效數(shù)字，所以可得：中公教育專家認為，比較大小的問題我們不光要掌握比較的方法，如同位比較法、差分比較法，對于某些題，更重要的是要列合適的式子，將其轉化為觀察比較法能直接比較出來的是最快的。
軍隊文職崗位能力資料分析技巧：三步教你快速比較
資料分析的題目中常見兩種題型，一是求某個數(shù)值，二是比較大小。在要求迅速作答的軍隊文職招聘考試中，效率是高分的重要支撐，故而掌握迅速比較大小的方法對于比較大小的題目來說至關重要。你想知道怎么能快速比較么?那么就跟隨專家的指引，一起來學習吧!一、核心思路固有的數(shù)學思維告訴我們，比較分式大小最準確的方法是計算，而且是精算，但精算往往花費很多時間，所以如何不計算或者進行少量計算就能快速比較出大小，就是接下來所講方法的核心思路。二、具體比較的方法(一)橫向看原理：分數(shù)的基本性質(zhì)。我們都知道，分數(shù)大小的判定有這么一個性質(zhì)：同分母的兩個分數(shù)，分子大的分數(shù)值就大;同分子的兩個分數(shù)，分母大的分數(shù)值就小。但的題目中數(shù)字數(shù)位很多，不能很快通分成我們想要的形式呀，別著急，其實分子分母不同時也可以通過橫向看兩個分子大小、兩個分母大小得出大小關系。以上就是我們比較分式大小的第一步，橫向觀察分子、分母之間的大小。(二)縱向看原理：試除看分數(shù)值。以上就是我們比較分式大小的第二步，縱向觀察分數(shù)值、找中間值。(三)同位比較法原理：分數(shù)基本性質(zhì)的靈活運用對一個分式而言，分子分母同時乘以同一個數(shù)字，分數(shù)值不變，但若同乘的數(shù)字不同，那么分數(shù)值一定會發(fā)生變化，并且通過同乘的數(shù)字的大小，我們也能很容易看出來變大還是變小。以上就是我們比較分式大小的第三步，比較分子之間、分母之間增幅大小判斷分式大小。三步比較分式大小的方法，我們就給大家介紹完了。看到這里，不知各位考生是否對于快速比較分式大小有所得呢?實戰(zhàn)中三種方法的運用沒有明確的順序要求，只是從操作的難易度上來說我們建議大家先橫向、再縱向最后同位。最后，比較大小訓練的是大家對于數(shù)值運算的估算能力，希望各位考生在備考時不斷加強自身數(shù)感，找到適合自己的應對方法。更多實用技巧，請大家繼續(xù)關注中公教育!
解放軍文職招聘考試第三章 滴定分析法概論-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-06-0423:08:33第三章滴定分析法概論思考題3.下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標準溶液？哪些只能用間接法配制？為什么？答：直接法：K2Cr2O7,NaCl,AgNO3有可以直接配制的基準物質(zhì)間接法：NaOH,H2SO4,HCl,Na2S2O3,KMnO4性質(zhì)不穩(wěn)定，無對應基準物質(zhì)5.若用硼砂Na2B4O710H2O基準物長期保存在硅膠干燥器中,當用其滴定HCl溶液濃度，則結果是偏高還是偏低？答：長期放于干燥器中結晶水會逐漸消失，即m會減小，根據(jù)CHCl=m/MV可知，用其滴定HCl，結果會偏低。6.寫出下列物質(zhì)溶液的電荷平衡（1）H2SO4電荷平衡式：[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]（2）H3AsO4電荷平衡式：[H+]=[OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-]（3）MgBr2電荷平衡式：[H+]+2[Mg2+]=[OH-]+[Br-]7.寫出下列物質(zhì)在水溶液的質(zhì)量平衡式（總濃度為c）（1）Mg(OH)2：[Mg]=c[OH-]-[H+]=2c（2）Zn2（Fe(CN)6）：[Zn2+]=2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN+]+[Fe2+]（3）NaH2PO4：[Na+]=CC=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]習題答案1.已知濃硫酸的密度為1.84g/cm3,其中含H2SO4約為96%（質(zhì)量分數(shù)），求其濃度。若配制0.15mol/LH2SO4溶液1L,應取多少毫升濃硫酸？解：濃硫酸的濃度：取濃硫酸2.有0.5540mol/LKOH溶液100.0mL,需加多少毫升水才能配成0.5000mol/L的溶液？解：由得：3.試計算K2CrO7標準溶液（0.02000mol/L）對Fe,FeO,Fe2O3和Fe3O4的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O4.滴定0.1600g草酸試樣，用NaOH溶液（0.1100mol/L）22.90mL,試計算草酸試樣中H2C2O4的質(zhì)量分數(shù)。解：2NaOH+H2C2O4=Na2C2O4+2H2O5.將0.5500g不純CaCO3溶于25.00mLHCl溶液(0.5020mol/L)中，煮沸除去CO2，過量HCl溶液用NaOH溶液返滴定耗去4.20mL，若用NaOH溶液直接滴定20.00mLHCl溶液消耗20.67mL，計算試樣中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。解：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O過量HCl溶液的毫升數(shù)為：6.稱取鐵礦試樣0.3143g，溶于酸并還原為Fe2+,用0.02000mol/LK2CrO7溶液滴定，消耗21.30mL。計算試樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。解：Cr2O72-+6Fe+14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O7.為了測定溶液中Ca+的含量，將Ca+沉淀為草酸鈣，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶解在酸中，用KMnO4溶液進行滴定至淡紫色終點。標定該標準溶液的濃度時，精密稱取0.3562g基準草酸鈉溶解后用該標準溶液滴定至終點，消耗48.36mL。計算KMnO4標準溶液的濃度。解：2Mn4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H205molC2O42-≌2molMnO4-
