2016軍隊文職考試崗位能力考試：中禮儀宗法制度

中古代一些制度，如科舉考試制度、賦稅制度、禮儀宗法制度等都是是經(jīng)常會涉及到2016軍隊文職考試考試考題的內(nèi)容。隨著2016軍隊文職考試考試的即將臨近，紅師教育為了各位考生更好的備考，重點介紹中古代的一些重要的禮儀宗法制度和關(guān)于禮儀宗法制度的相關(guān)考題。希望對各位考生備戰(zhàn)2016軍隊文職考試考試有所幫助。 宗法是中古代社會血緣關(guān)系的一種準則，其主要的精神是嫡長繼承制。與此相關(guān)，產(chǎn)生了一系列的禮儀制度，簡要介紹如下： 一、冠禮和笄禮 冠禮是成人禮，是給跨入成年人行列的男子加冠的禮儀。在氏族社會，男女青年發(fā)育成熟時要參加一種成丁禮，這樣才能成為自己部落的正式成員，享受應(yīng)有的權(quán)利和履行應(yīng)盡的義務(wù)。冠禮應(yīng)當是從這種成丁禮演變而來的。

男子二十而冠，女子十五而笄。女子在15歲許嫁之時舉行笄禮，結(jié)發(fā)加笄，也要取字。結(jié)發(fā)是將頭發(fā)梳成發(fā)髻，盤在頭頂，以區(qū)別童年時代的發(fā)式。禮經(jīng)中并無笄禮詳文。女子到了20歲，雖然還未許嫁，這時也要舉行笄禮，表示今后要以成人相待。 二、喪禮 以《儀禮》的記載為主要依據(jù)的中古代喪禮制度，等級分明。同樣是死，說法尊卑有別，天子死曰崩，諸侯曰薨，大夫曰卒，士曰不祿，庶人曰死。喪禮也有不同的等級。 三、避諱 避諱實際上是一種反映封建禮法的忌諱，即遇到與君主、尊長的名相同的文字就采用某種方法回避。 ⑴諱：如秦始皇嬴政時，改正月為端月，其父名子楚，《呂氏春秋》就改楚為荊;漢高祖劉邦時，改邦為。 ⑵避圣人、尊者諱：漢淮南王劉安之父劉長，避長而用修;

⑶避惡人諱：人自宋后少名澮，我到墳前恥姓秦。 ⑷其他忌諱：古人諱言錢而曰孔方兄，諱言大小便曰更衣、出恭，諱言死則曰駕崩、仙逝、坐化、作古等。 四、年齡稱謂 古人對不同的年齡階段，往往有專門的名稱。掌握這些常見的稱謂，對讀書為文當有所裨助。 襁褓：原指包裹嬰兒的被子，后來以此來借指未滿周歲的嬰兒。 孩提：指2-3歲的兒童。 垂髫、髫年：借指幼年。髫，兒童頭上扎起來下垂的短發(fā)。三四歲到八九歲。 總角：借指幼年。古代未成年者把頭發(fā)扎成髫，叫做總角。十五歲左右 束發(fā)、成童：十五歲以上。古代男孩成童時束發(fā)為髫。 及笄：女子十五歲左右。笄，古代束發(fā)用的簪子。古代女子十五歲時就把頭發(fā)簪起。 豆蔻：指女子十三四歲，杜牧《贈別》：娉娉裊裊十三余，豆蔻梢頭二月初。

而立：三十歲。 不惑：四十歲。 知命、半百：五十歲。 花甲：六十歲。 古?。浩呤畾q。 耄耋：指七八十歲的年紀，泛指老年。 期頤：一百歲。 《論語》：吾十有五而志于學，三十而立，四十而不惑，五十而知天命，六十而耳順，七十而從心所欲不逾距。

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發(fā)布時間：2017-10-0713:24:20鹵素的制備1、氟的制備實驗室中，可用含氟化合物的分解反應(yīng)制取少量的氟：△△K2PbF6══K2PbF4＋F2BrF5══BrF3＋F2但這種方法不能認為是化學方法制取氟，因為K2PbF6和BrF5的制備過程中要以F2為原料，因此只能認為是氟的儲存和釋放。實驗室中用化學方法制備單質(zhì)氟是以HF、KF、SbCl5和KMnO4為原料，首先分別制備出K2MnF6和SbF5，再以K2MnF6和SbF5為原料制備MnF4，MnF4不穩(wěn)定，可分解放出F2：2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2＝2K2MnF6＋8H2O＋3O2SbCl5＋5HF＝SbF6＋5HCl423KK2MnF6＋2SbF5====2KSbF5＋MnF42MnF42MnF3＋F2由于F-離子是極弱的還原劑，不可能用化學方法把它氧化，因此工業(yè)上用最強有力的氧化還原手段──電解氧化法──來制備單質(zhì)氟：陽極：2F-=F2+2e-陰極：2HF2+2e-=H2+4F-用三份氟氫化鉀KHF2和兩份無水氟化氫HF（含水量低于0.02%）的混合物為電解質(zhì)，用銅制的容器作電解槽，槽身作陰極，石墨作陽極，在373K左右進行電解。電解總反應(yīng)：2KHF2=2KF+F2+H22、氯氣的制備在實驗室中采用強氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)的方法來制備氯氣：△MnO2＋4HCl====MnCl2＋2H2O＋Cl2△2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2工業(yè)上制備氯氣采用電解飽和食鹽水溶液的方法，或者在電解氯化鈉熔鹽制取金屬鈉的反應(yīng)中作為副產(chǎn)物得到氯氣：通電2NaCl＋2H2O====H2＋Cl2＋2NaOH通電2NaCl(熔融)====2Na＋Cl23、碘的制備單質(zhì)碘的制備一般有兩種方法：(1)由I-制備I2碘離子具有較強的還原性，很多氧化劑如Cl2，Br2，MnO2等在酸性溶液中都能將碘離子氧化成碘單質(zhì)：Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I22NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋I2＋2H2O后一反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)。析出的碘可用有機溶劑如二硫化碳CS2和四氯化碳CCl4來萃取分離。在上述反應(yīng)中要避免使用過量的氧化劑，以免單質(zhì)碘進一步被氧化為高價碘的化合物：I2＋5Cl2＋6H2O＝2IO3-＋10Cl-＋12H+(2)大量碘的制取還來源于自然界的碘酸鈉，用還原劑亞硫酸氫鈉NaHSO3使IO3-離子還原為單質(zhì)碘：2IO3-＋5HSO3-＝3HSO4-＋2SO42-＋H2O＋I2實際上述反應(yīng)是先用適量的NaHSO3將碘酸鹽還原成碘化物：IO3-＋3HSO3-＝I-＋3SO42-＋3H+再將所得的酸性碘化物溶液與適量的碘酸鹽溶液作用便有碘析出：IO3-＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2O